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弱電解質的電離平衡 [學情分析 ] 經過前面的學習，學生已經知道弱電解質的電離過程是一個可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經熟練掌握化學平衡的理論知識， 已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預計部分學生將會對濃度、外加物質對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質電離程度大小的影響感到難以理解。 [學習內容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數 ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內容。該節所學 “電 離平衡常數 ”與前面所學 “化學平衡常數 ”、“水的離子積常數 ”，以及后面將要學習的 “溶度積 常數”都屬于平衡常數系列，可讓學生對比學習，并為后面的學習埋下伏筆。在前面所學 “外 界條件對化學平衡、水的電離影響 ”的基礎上，學習 “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學 好本節弱電解質電離平衡的知識，對下節分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的
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第 1 頁 共 2 頁 水溶液中的離子平衡練習（一） 1、下物質分類組合正確的是 （ ） 2、下列關于電解質的說法正確的是 （ ） A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 B、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化 合物 C、強電解質在稀的水溶液中全 部以離子的形態存在 D、水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質 3. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中 錯誤．．的是 ( ) NaOH滴加量 溫度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 導電能力 C NaOH滴加量 D 濃度 NaOH CH3COOH 4. 將 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH － ）都減小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的 pH 增大
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