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更新時間:2025.05.17
教學設計弱電解質的電離平衡

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弱電解質的電離平衡 [學情分析 ] 經過前面的學習,學生已經知道弱電解質的電離過程是一個可逆過程,并且最終建立電 離平衡,并且已經熟練掌握化學平衡的理論知識, 已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預計部分學生將會對濃度、外加物質對電離平衡的影響存在一定的困難,尤其是濃度變化對 弱電解質電離程度大小的影響感到難以理解。 [學習內容分析 ] 該部分知識主要包括 “電離平衡常數 ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內容。該節所學 “電 離平衡常數 ”與前面所學 “化學平衡常數 ”、“水的離子積常數 ”,以及后面將要學習的 “溶度積 常數”都屬于平衡常數系列,可讓學生對比學習,并為后面的學習埋下伏筆。在前面所學 “外 界條件對化學平衡、水的電離影響 ”的基礎上,學習 “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學 好本節弱電解質電離平衡的知識,對下節分析溶液中各種離子間的作用,從而探究鹽類水解 的

弱電解質的電離+水的電離+PH計算(1)

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第 1 頁 共 2 頁 水溶液中的離子平衡練習(一) 1、下物質分類組合正確的是 ( ) 2、下列關于電解質的說法正確的是 ( ) A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 B、強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化 合物 C、強電解質在稀的水溶液中全 部以離子的形態存在 D、水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質 3. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢,其中 錯誤..的是 ( ) NaOH滴加量 溫度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量 導電能力 C NaOH滴加量 D 濃度 NaOH CH3COOH 4. 將 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( ) A. 溶液中 c(H +)和 c(OH - )都減小 B. 溶液中 c(H+)增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的 pH 增大

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